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L'atmosphère normale (symbole atm) est une unité de pression, qui n'appartient pas au système international (SI). Elle a été définie lors de la 10e Conférence générale des poids et mesures, en 1954, comme étant égale à 1 013 250 dynes par cm² (soit 101 325 Pa)[1]. Elle correspond à la pression d'une hauteur de 760 mm de mercure à 0 °C (torr), sous l'accélération normale de la pesanteur (9,806 65 m/s²).

Cette valeur représente la pression atmosphérique moyenne au niveau moyen de la mer sur la latitude de Paris. En pratique, elle est assez proche de la pression moyenne au niveau de la mer de la plupart des pays industrialisés (autour de la latitude 49° N). Elle est de nos jours remplacée par l'unité SI, le Pascal (Pa), mais reste cependant internationalement connue et relativement courante dans la littérature spécialisée des années 1960 à 1980.

L'atmosphère technique (symbole at) est également une ancienne unité de pression, définie comme la pression exercée par une colonne d'eau de 10 mètres : 1 at = 98 066,5 Pa (valeur exacte).

ÉquivalencesModifier

Une pression de 1 atm peut également être exprimée comme :

≡1,013 25 bar
≡101,325 kPa
≡1013,25 millibars (ou encore 1013,25 hectopascals (hPa))
≡760 torr
≈760,001 mm-Hg, 0°C, [2] [3]
≈29,9213 pouce-Hg, 0°C, [C]
≈1,033 227 452 799 886 kg-force/cm²
≈1,033 227 452 799 886 atmosphères techniques
≈1033,227 452 799 886 cm–H2O, 4°C[A]
≈406,782 461 732 2385 pouce–H2O, 4°C[A]
≈14,695 948 775 5134 pounds par pouce carré (psi)
≈2116,216 623 673 94 pounds par pied carré (psf)

A C'est la valeur couramment acceptée pour cm–H2O à 4°C. C'est exactement le produit de 1 kg-force par centimètre carré (une atmosphère technique) fois 1.013 25 (bar/atmosphère) divisé par 0.980 665 (1 gramme-force). Il n'est pas courant de définir la valeur de la pression de la colonne d'eau à partir d'un dispositif impliquant réellement de l'eau. Cela donnerait en effet 99.997 495% de cette valeur du fait que la véritable densité maximale de l’eau pure (VSMOW, 1968) est 0,999 974 95 kg/l à 3.984°C. Cette réalisation ne prendrait pas non plus en compte la diminution de 8,285 cm-H2O due à la pression de vapeur saturante au dessus de l’eau à 3,984°C.

ApplicationsModifier

En chimie, les conditions normales de température et de pression sont définies par une température de 0°C et une pression de 1 atm. En 1990, la pression standard a été changé de 1 atm à 105 Pa (1 bar).

Il est courant, notamment en plongée sous-marine, d'assimiler l’atmosphère au bar.

Unités de Pression
Pascal (Pa) Bar (bar) Atmosphère technique (at) Atmosphère (atm) Torr (mmHg) Unité PSI (psi)
1 Pa ≡ 1 N/m2 10−5 10.197×10-6 9.8692×10−6 7.5006×10−3 145.04×10−6
1 bar 100 000 ≡ 106 dyn.cm-2 1.0197 0.98692 750.06 14.504
1 at 98 066.5 0.980665 ≡ 1 kgf.cm-2 0.96784735.5614.223
1 atm 101 325 1.01325 1.0332 ≡ 1 atm 760 14.696
1 torr 133.322 1.3332×10−3 1.3595×10−3 1.3158×10−3 ≡ 1 mmHg 19.337×10−3
1 psi 6 894.76 68.948×10−3 70.307×10−3 68.046×10−3 51.715 ≡ 1 lbf.in-2

Notes et références Modifier

  1. (fr) Résolutions de la 10ème Conférence Générale des Poids et Mesures
  2. Torr et mm-Hg à 0°C sont souvent considérés équivalents. C'est le cas dans la plupart des applications pratiques, jusqu'à 5 chiffres significatifs.
  3. Le NIST donne la valeur de 13.595 078(5) g/ml pour la densité du mercure à 0°C.

Voir aussi Modifier

Articles connexes Modifier

Liens externes Modifier


Modèle:Unité de pression


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